Química avanzada - Elettronica Veneta S.p.A.

Mostrando 1–17 de 51 resultados

- Absorción de la luz (espectroscopía UV-Vis)
- C-AV-44/EV
  Detalles
  En las soluciones diluidas la presencia del solvente altera la fuerza de enlace de la sustancia disuelta. Esta influencia se ve en el espectro electromagnético. En […]
- Discover
- Calculo de la entalpia de formación del agua
- C-AV-22/EV
  Detalles
  La entalpía molar estándar de formación es definida como el calor de reacción que se desprende en la formación directa de un mol de sustancia pura […]
- Discover
- Calculo de la entalpía de formación del CO2 y del CO
- C-AV-23/EV
  Detalles
  La entalpía molar estándar de formación es definida como el calor de reacción que se desprende en la formación directa de un mol de sustancia pura […]
- Discover
- Cálculo del número de platos teóricos de una columna de destilación
- C-AV-32/EV
  Detalles
  El poder de separación de una columna de rectificación se puede calcular mediante una mezcla binaria apropiada, cuya composición en equilibrio se mide en el matraz […]
- Discover
- Capacidad térmica de los gases
- C-AV-14/EV
  Detalles
  El gas contenido en un recipiente de vidrio es calentado por un calentador eléctrico que se enciende por corto tiempo. La elevación de la temperatura lleva […]
- Discover
- Cinética enzimática: cálculo de la constante de Michaelis
- C-AV-11/EV
  Detalles
  El proceso de hidrólisis enzimática de la urea en solución acuosa produce dióxido de carbono y amoniaco. Sus iones aumentan la conductividad de la solución. La […]
- Discover
- Cinética enzimática: inhibición enzimática
- C-AV-12/EV
  Detalles
  El proceso de hidrólisis enzimática de la urea en solución acuosa produce dióxido de carbono y amoniaco; sus iones aumentan la conductividad de la solución. Midiendo […]
- Discover
- Conductividad de electrolitos fuertes y débiles
- C-AV-37/EV
  Detalles
  Midiendo la conductividad eléctrica es posible distinguir entre electrolitos fuertes y débiles. Los electrolitos fuertes siguen la ley de Kohlrausch, mientras que los débiles responden a […]
- Discover
- Constantes de disociación mediante espectrofotometría
- C-AV-48/EV
  Detalles
  El ensayo permite determinar la absorbancia de una solución acuosa de azul de timol en ácido clorhídrico e hidróxido de sodio diluido y un tampón con […]
- Discover
- Curvas de titulación y tampones
- C-AV-42/EV
  Detalles
  Los valores de pH se pueden obtener mediante mediciones electroquímicas y electrodos sensibles al intercambio protónico (electrodos de vidrio). Las curvas de titulación sirven para calcular […]
- Discover
- Dependencia de la conductividad con la temperatura
- C-AV-36/EV
  Detalles
  La conductividad eléctrica de una solución electrolítica no sólo depende de la tipología y concentración de los electrolitos, sino también de otros parámetros. En general, un […]
- Discover
- Descenso del punto de congelación de una solución
- F-CONG/EV
  Detalles
  El punto de congelación de una solución es más bajo que el del disolvente puro. El descenso del punto de congelación puede determinarse de modo experimental […]
- Discover
- Destilación fraccionada a través de una columna de platos
- C-AV-33/EV
  Detalles
  En el proceso de destilación en contracorriente a través de una columna de destilación, el vapor que sube interactúa con el líquido condensado. De este modo, […]
- Discover
- Determinación de la constante de Faraday
- C-AV-43/EV
  Detalles
  La correlación entre las cantidades de sustancias transformadas durante la reacción en un electrodo y la carga aplicada se describe en las leyes de Faraday. La […]
- Discover
- Determinación de la entalpía de combustión mediante bomba calorimétrica
- C-AV-21/EV
  Detalles
  La bomba calorimétrica es utilizada para quemar de modo completo sustancias en condiciones de exceso de oxígeno. El calor de combustión que se desprende es absorbido […]
- Discover
- Determinación de la entalpía de fusión de una sustancia pura
- C-AV-18/EV
  Detalles
  La fusión de un sólido necesita energía para romper la red cristalina. Una sustancia cuyo punto de fusión es ligeramente inferior a la temperatura ambiente, primero […]
- Discover
- Determinación de la entalpía de mezcla de una mezcla binaria
- C-AV-16/EV
  Detalles
  Cuando se mezclan dos líquidos miscibles se provoca un efecto térmico positivo o negativo, debido a las interacciones entre las moléculas. Dicho efecto térmico depende de […]
- Discover