Preparación del cloro

La reacción de preparación del cloro se desarrolla en dos reacciones de óxido-reducción muy parecidas, en las cuales el ión Cl se oxida por la acción de dos oxidantes enérgicos como el permanganato de potasio y el dicromato de potasio, en solución ácida. Se preparan dos tubos de ensayo con agua destilada; en un tubo se añade una punta de espátula de dicromato de potasio; en el otro la misma cantitad de permanganato de potasio. Después se hace gotear el ácido clorhídrico (sol. 37%). Se observa el cambio desde el color naranja, típico de las soluciones de Cr6+ hasta el color amarilloverde de las soluciones de Cr3+; al mismo tiempo se forma el cloro, un gas con un olor acre que, por causa de la densidad de aproximadamente 2,5 veces mayor que la del aire, no sale del tubo de ensayo. De igual modo se hace gotear el ácido clorhídrico (sol. 37%) en el segundo tubo de ensayo: se observa el cambio desde el color violeta intenso, típico de las soluciones del ión Mn7+ hasta el matiz casi incoloro de las soluciones de Mn2+. Come en el caso de la reacción precedente, se produce cloro.