Descenso del punto de congelación de una solución

F-CONG/EV

El punto de congelación de una solución es más bajo que el del disolvente puro. El descenso del punto de congelación puede determinarse de modo experimental utilizando un aparato previsto para ello (crioscopio). Si se conocen las constantes crioscópicas del disolvente, es posible determinar la masa molecular de las sustancias disueltas.

Programa de formación

  • Estudio de conceptos relativos a:
    • ley de Raoult
    • constantes crioscópicas
    • potencial químico
    • ecuación de Gibbs-Helmholtz
    • relación de concentración
    • grado de disociación
    • factor de Van’t Hoff
    • crioscopía
  • Determinación del valor del descenso del punto de congelación de una solución tras disolución de un electrolito fuerte (NaCl) en el agua. Comparando el valor experimental con el teórico para esta concentración, se determina el número de iones en que el electrolito se disocia
  • Determinación de la masa molar aparente de un no electrolito a partir del valor del descenso del punto de congelación

Especificaciones técnicas
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