Abaissement du point de congélation d’une solution

F-CONG/EV

Le point de congélation d’une solution est plus bas que celui du solvant pur. On peut déterminer l’abaissement du point de congélation de façon expérimentale en utilisant un appareil prévu pour cela (cryoscope). Si l’on connaît les constantes cryoscopiques du solvant, il est possible de déterminer la masse moléculaire des substances dissoutes.

Programme de formation

  • Approfondissements des principes concernant:
    • loi de Raoult
    • constantes cryoscopiques
    • potentiel chimique
    • équation de Gibbs-Helmholtz
    • rapport de concentration
    • degré de dissociation
    • facteur de Van’t Hoff
    • cryoscopie
  • Détermination de la valeur de l’abaissement du point de congélation d’une solution après dissolution d’un électrolyte fort (NaCl) dans l’eau. En comparant la valeur expérimentale avec la valeur théorique pour cette concentration, on détermine le nombre des ions en lesquels l’électrolyte se dissocie
  • Détermination de la masse molaire apparente d’un nonélectrolyte à partir de la valeur de l’abaissement du point de congélation

Spécifications techniques
Inclus
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