Préparation du chlore

La réaction de préparation du chlore se base sur deux réactions d’oxydoréduction très semblables, dans lesquelles on a l’oxydation de l’ion Cl – par deux oxydants énergiques, tels que le permanganate de potassium et le bichromate de potassium en solution acide. On prépare deux éprouvettes avec de l’eau distillée; dans l’une, on ajoute une pointe de petite spatule de bichromate de potassium; dans l’autre, autant de permanganate de potassium. Ensuite, on fait dégoutter de l’acide chlorhydrique sol. 37 %. On observe le changement de couleur, de l’orange, typique des solutions de Cr6+ au jaune-vert des solutions de Cr3+; simultanément, on a un développement de chlore, gaz ayant une odeur piquante qui, à cause de sa densité environ 2.5 fois supérieure à celle de l’air, ne tend pas à sortir de l’éprouvette. De la même manière, on fait dégoutter de l’acide chlorhydrique sol. 37 % dans la deuxième éprouvette; on observe le changement de couleur, du violet intense, typique des solutions de l’ion Mn7+ au presque incolore des solutions de Mn2+. D’une manière analogue à la réaction précédente, on a un développement de chlore.