Essai de Lassaigne pour déterminer la présence de soufre et d’azote

Il s’agit d’un essai qualitatif d’ordre général pour détecter le soufre et l’azote dans la plupart des molécules organiques. Par une procédure appropriée, on synthétise la solution mère de Lassaigne, utilisée ensuite pour les différents échantillons en cours d’examen. En particulier, les éléments recherchés sont les suivants:
– Soufre;
– Azote.
Si le soufre se trouve dans l’échantillon, il se présente sous forme de sulfure de sodium. Pour le trouver on peut mettre dix gouttes de solution mère de Lassaigne dans une des cavités d’une plaque blanche de céramique, et y déposer à l’intérieur un minuscule et unique cristallin de sodium nitroprusside sans remuer. En présence de sulfure, l’ion complexe original, rougeâtre, échange le groupe nitrosyle avec le sulfure, en produisant un nouveau complexe soluble couleur magentapourpre très intense. Pour déterminer l’azote il faut ajouter une spatule de sulfate ferreux. Un précipité gélatineux se formera immédiatement et si l’azote est présent sous forme d’ion cyanure, un complexe soluble et incolore, très stable, le ferrocyanure de sodium, se formera également. La solution est ensuite acidifiée avec de l’acide sulfurique jusqu’à un pH acide. Si le cyanure est absent, à ce étage, le précipité gélatineux se dissout à nouveau et la solution devient incolore. Inversement, s’il y a du cyanure et donc de l’azote, le complexe ferrique se décompose par l’acide fort à ion ferrique libre, tandis que l’ion ferrocyanure reste intact. Ces deux ions forment un composé insoluble appelé bleu de Prusse.