Détermination de la masse moléculaire d’un liquide volatile

Avec ce kit, on peut déterminer le poids moléculaire d’un liquide volatile en appliquant le principe d’Avogadro. Cette expérience permet de déterminer la masse moléculaire d’un composé liquide ayant une température d’ébullition inférieure à 90 °C, en utilisant:
– La loi des gaz idéaux (PV/T=const);
– La loi d’Avogadro: des volumes égaux de gaz différents, à même température et même pression, contiennent le même nombre de molécules (une mole de n’importe quel gaz, en conditions normales de pression et de température, occupe 22,414 litres). La méthode expérimentale proposée, finalisée pour déterminer les masses moléculaires de composés volatiles, est semblable à celle introduite par le chimiste Viktor Meyer en 1878. Dans la première procédure de calcul, le nombre de moles est déterminé en utilisant un composé dont on connaît la masse moléculaire. La constante obtenue tient compte de la pression atmosphérique, de la température ambiante et d’autres facteurs opérationnels pouvant interférer avec la mesure, rendant ainsi la détermination plus précise.