Formation de précipites – Déshydratation du sulfate de cuivre

CB-IN-34/EV: Les réactions chimiques des expériences proposées ont l’objectif de former des produits insolubles dans les solvants utilisés. L’effet final se concrétise par la formation d’un solide. Dans la première expérience suggérée, les substances réactives, nitrate de plomb et iodure de potassium, sont bien solubles dans l’eau. En les unissant, la réaction d’échange produit du nitrate de potassium et de l’iodure de plomb. Ce dernier n’est pas soluble et il précipite sous forme de solide jaune. Dans la deuxième expérience proposée, on prépare le complexe ammoniacal du cuivre, couleur bleu foncé, qui est soluble dans l’eau, mais pas dans l’alcool. Lorsque la solution est en contact avec de l’alcool, on a la formation du précipité bleu de sulfate de cuivre ammoniacal. CB-IN-36/EV: Par cette expérience, il est possible d’observer la disparition de la coloration d’un sel hydraté suite à la perte de l’eau d’hydratation. Le chauffage du sel hydraté cause la perte de l’eau de cristallisation. L’ion cuivrique n’a pas de colorations spéciales et le sel anhydre apparaît blanc. Le complexe aqueux du cuivre a une coloration bleue particulière.