Vitesse de réaction et énergie d’activation de l’hydrolyse acide de l’acétate d’éthyle

C-AV-9/EV

L’acétate d’éthyle est hydrolysé dans une solution acide en suivant une loi de vitesse du premier ordre, avec des quantités équivalentes d’éthanol et d’acide acétique. Selon la détermination de l’acide acétique formé, on peut tirer des conclusions sur la concentration dans le temps de l’ester. La vitesse de réaction pour cette réaction est déterminée à différentes températures et l’énergie d’activation est calculée.

Programme de formation

  • Loi de la vitesse de réaction pour des réactions du premier ordre
  • Équation d’Arrhenius
  • Détermination de la constante de réaction pour l’hydrolyse acide de l’acétate d’éthyle à deux ou plusieurs températures
  • Calculer l’énergie d’activation d’une réaction à partir en considérant que la température dépend des constantes de réaction mesurées

Spécifications techniques
Indispensable
Inclus
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