Sistemi colloidali

Questo kit permette di osservare la formazione di un sistema colloidale, utilizzando una sostanza liofoba. Il sistema colloidale si forma per due motivi: in primo luogo l’alcol è molto solubile in acqua, in secondo luogo la piccola quantità di zolfo, presente nella soluzione alcolica, tende a precipitare perché lo zolfo non è solubile nell’ambiente acquoso. Le particelle, che si formano, hanno dimensioni piccolissime e la luce quando le attraversa viene diffusa in tutte le direzioni. Per una luce policromatica, come quella solare, le radiazioni azzurre sono più diffuse. I sistemi colloidali sono delle dispersioni di particelle solide in un mezzo liquido stabili nel tempo. Tale effetto è dovuto alla presenza di cariche elettriche dello stesso segno sulla superficie delle particelle disperse. La conseguente repulsione elettrostatica impedisce l’aggregazione delle stesse. Nel secondo esperimento ci sono 5 provette: la prima contiene una sospensione di carbonato di calcio, la seconda contiene una sospensione di zolfo colloidale, la terza contiene una sospensione di scialacca colloidale, la quarta una soluzione colorata e la quinta solo acqua. Quando sono attraversate dal raggio laser le prime tre provette mostrano il classico effetto Tyndall dovuto alla presenza di particelle disperse. La quarta e la quinta provetta mostrano una totale trasparenza al raggio laser che non si visualizza durante il passaggio nei liquidi perché non contengono particelle disperse. Se osserviamo i sistemi dispersi il giorno dopo ci accorgiamo che il carbonato di calcio si è quasi completamente depositato perché le particelle si sono aggregate e sotto l’effetto del loro peso sono precipitate sul fondo del contenitore. Le provette con lo zolfo colloidali e la scialacca colloidale contengono una dispersione stabile nel tempo perchè le particelle non sono in grado di aggregarsi per la presenza di cariche elettriche superficiali dello stesso segno
che generano forze elettrostatiche repulsive.